Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、將X Z₂通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
• C、CaX₂、CaM₂和CaZ₂等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2
• D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，則X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L^-1，則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，可以確定M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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，則W的質(zhì)子數(shù)為

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×（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，則X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L^-1，則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，可以確定M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

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，則W的質(zhì)子數(shù)為

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×（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；
B．W單質(zhì)的水溶液為NaOH溶液，將CO₂通NaOH的溶液中，生成的鹽可能為碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者都有，故B錯(cuò)誤；
C．CaC₂和CaO₂中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaH₂中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z、M均為非金屬元素，四種元素形成的化合物一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素推斷、元素周期律、元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．