Question

（1）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）NH₄Cl在重水中顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)

 

．
（3）已知25℃時，Ksp（Ag₂S）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp（AgCl），則在Na₂S溶液中加入AgCl固體，會導(dǎo)致溶液中c（S^2-）

 

，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液中c（OH^-）相等，根據(jù)加水稀釋時溶液中n（OH^-）變化確定稀釋后溶液體積的相對大小；
（2）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（3）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的特征書寫離子方程式；

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過程中，促進(jìn)氨水電離，導(dǎo)致氨水中n（OH^-）增大，而氫氧化鈉中n（OH^-）不變，要使稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液體積關(guān)系為：氨水＞氫氧化鈉，所以m＞n，故答案為：＞；
（2）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生H₂O+NH₄⁺?NH₃?H₂O+H⁺，水解呈酸性，
故答案為：H₂O+NH₄⁺?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）Ksp（Ag₂S）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp（AgCl），則在Na₂S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，導(dǎo)致c（S^2-）減小，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：減小；2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)稀釋過程中離子濃度變化、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．