Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO₂氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO₂氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO₂的溶解和HCl的揮發(fā)）
則下列分析都正確的組合是（　　）
①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO₃
②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO₃，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題,計(jì)算題

分析：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當(dāng)NaOH和CO₂恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na₂CO₃，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當(dāng)NaOH和CO₂恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na₂CO₃，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO₃，故①正確；
Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故②正確；
Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位，說明產(chǎn)物只有Na₂CO₃，物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；故③錯(cuò)誤；
Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和Na₂CO₃反應(yīng)生成NaHCO₃，后由圖中可看出，NaHCO₃又消耗了一個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯(cuò)誤．
由上分析知①②正確，③④錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化合物的性質(zhì)，可根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算．