在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)V=n?Vm計(jì)算出標(biāo)況下11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，N=n?NA，可知該15g氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，
所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M=
m
n
=
15g
0.5mol
30g/mol，
故答案為：30g/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，解題關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量比為
 
，分子數(shù)比為
 
，原子數(shù)比為
 
，相同條件下體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol
B、NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為
a
2b
C、4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R為氧元素
D、已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)每日科學(xué)網(wǎng)站4月2日文章報(bào)道：美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成分．這項(xiàng)研究利用實(shí)驗(yàn)室培養(yǎng)的細(xì)胞顯示，綠茶中稱(chēng)作“表沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯”（EGCG）的成分通過(guò)干擾血癌細(xì)胞生存所需的信號(hào)傳遞，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡．另?yè)?jù)華夏經(jīng)緯網(wǎng)2004年2月25日?qǐng)?bào)道，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)綠茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase簡(jiǎn)稱(chēng)：FAS），從而能阻止艾滋病毒擴(kuò)散．已知EGCG的結(jié)構(gòu)式如圖：有關(guān)EGCG的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、EGCG分子中含有三種原子
B、EGCG遇鈉不能反應(yīng)
C、EGCG在空氣中不易被氧化
D、1mol EGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年9月3日英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，碳化硅是已知最硬的物質(zhì)之一，其單晶體可制作半導(dǎo)體材料．但正是由于它硬度高，熔化及鍛制的過(guò)程相當(dāng)費(fèi)勁，而且制成的晶片容易產(chǎn)生瑕疵，如雜質(zhì)、氣泡等，這些物質(zhì)會(huì)嚴(yán)重影響或削弱電流．因此，碳化硅一直無(wú)法被用來(lái)制造芯片．日本研究人員稱(chēng)，他們找到了鍛制碳化硅晶體的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途廣、性能更可靠．下列有關(guān)碳化硅（SiC）的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、晶體硅和晶體碳化硅都是原子晶體
B、碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C、碳化硅的熔點(diǎn)比晶體硅高
D、制取碳化硅的反應(yīng)：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中，SiO2是氧化劑，C是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL，N為3mol，P為0mol．A、C、D各為0.5mol，B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達(dá)平衡，并且隔板剛處于中間位置．

若達(dá)平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)讀寫(xiě)下列空白．
①達(dá)平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為
 
．
②若欲使右室V正＞V逆，X的取值范圍是
 
．
③若欲使右室反應(yīng)V逆＞V正，X的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿．寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為
 
．
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式是
 
．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從
 
（填“A”或“B”）通入．E中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質(zhì)F的電子式為
 
．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則X化學(xué)式為
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
B、E是一種含有非極性鍵的分子
C、干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
D、上述反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
C、3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

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