等質(zhì)量的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量比為
 
，分子數(shù)比為
 
，原子數(shù)比為
 
，相同條件下體積比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計(jì)算出原子數(shù)之比；根據(jù)V=nVm計(jì)算出二者體積之比．
解答： 解：由n=
m
M
可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；
由N=nNA可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，N（SO2）：N（SO3）=n（SO2）：n（SO3）=5：4；
等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子數(shù)為N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；
由V=nVm可知，相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以二者體積比為5：4，
故答案為：5：4；5：4；15：16；5：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定．測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）選用的主要儀器有托盤天平，還有①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．在燒杯中溶解NaCl．B．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C．反復(fù)顛倒搖勻          D．多次洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E．用托盤天平稱量NaCl．F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
 

A．稱取稱取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．稱取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（多項(xiàng)，填序號(hào)）．
A．配制過程中，有少量溶液濺到外面．  B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水                D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．稱量時(shí)物品和砝碼的位置放反了．    F．沒有多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　　）
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無(wú)論x為何值，當(dāng)加入100mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
（2）常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
（4）22.4L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
（5）物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（8）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A、（1）（3）（5）（7）
B、（2）（4）（6）（8）
C、（2）（5）（8）
D、（2）（8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、常溫常壓下，32 g O2所含電子數(shù)為32NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，該氧化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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