Question

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿．寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為

 

．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式是

 

．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從

 

（填“A”或“B”）通入．E中所含化學(xué)鍵類型為

 

．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質(zhì)F的電子式為

 

．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為

 

．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成

 

物質(zhì)

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO₃和SO₂；
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH₃；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)為氮氣；綜上分析，結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O；
（5）生成1molN₂轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO₃和SO₂，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH₃，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，氨氣分子中N-H為極性鍵，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；極性鍵；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)為氮氣，其電子式為；綜上分析，結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，
故答案為：；NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O；
（5）生成1molN₂轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO₂的物質(zhì)的量為

6mol

6-4

=3mol，
故答案為：SO₂；3．

點評：本題考查無機物推斷、物質(zhì)組成的推斷，根據(jù)氧化還原反應(yīng)推斷F為氮氣是關(guān)鍵，需要學(xué)生基本扎實基礎(chǔ)知識與一定的推理能力，難度中等．