Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• B． 鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
• C． 以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
• D． t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中△S＜0；
B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極；
C．電解冶煉金屬單質(zhì)時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，NO和氧氣反應(yīng)生成NO₂導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中△S＜0，則△H＜0，故A正確；
B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，鐵片鍍鋅時(shí)，鍍層鋅作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，F(xiàn)e連接外電源陰極，故B錯(cuò)誤；
C．電解冶煉金屬單質(zhì)時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na⁺向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，NO和氧氣反應(yīng)生成NO₂導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷、電鍍?cè)�理、電解精煉、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意NO和氧氣的反應(yīng)導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，題目難度不大．