20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強酸和強堿溶液的反應可以設計成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內(nèi)發(fā)生的反應均為自發(fā)進行的氧化還原反應
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復至原狀態(tài)

分析 A．強酸和強堿溶液的反應中沒有電子的轉移，不是氧化還原反應；
B．Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極失電子；
C．電解池中發(fā)生的反應是在電流作用下發(fā)生的；
D．根據(jù)溶液中減少的元素分析．

解答 解：A．強酸和強堿溶液的反應中沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，不能形成原電池，故A錯誤；
B．Zn、Fe形成原電池時，Zn的活潑性大于Fe，Zn作負極失電子被腐蝕，所以白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質溶液接觸，鋅被腐蝕，故B正確；
C．電解池中發(fā)生的反應是在電流作用下發(fā)生的，有的反應屬于非自發(fā)的氧化還原反應，如Cu電極電解稀硫酸，屬于非自發(fā)的氧化還原反應，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水初期，兩極上放出氫氣、氯氣，只需在溶液中通入氯化氫即可恢復至原溶液，加鹽酸會多加入水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解原理的應用，注意把握原電池的構成條件以及電極的判斷方法，注意電解質復原的方法：出什么加什么，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl3 凈水的原理是Fe3+水解產(chǎn)生的Fe （OH）3膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ac（填序號）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強
B．一般情況下，當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應速率均加快
B．增大壓強，化學平衡正向移動
C．充入O2，可提高SO2的轉化率
D．當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）希臘化學家提出采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，利用如圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．寫出上述反應的化學方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式HN3．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼（N2H6C12），鹽酸胼是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關系正確的是ac（填序號）．
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標準狀況）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設存在如何實驗驗證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子檢驗的設計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．新制氯水分別與下列四種物質發(fā)生反應，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　�。�
A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

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