8．已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B．增大壓強，化學(xué)平衡正向移動
C．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

分析 A．溫度升高反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的速率增大多；
B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
C．兩種反應(yīng)物增加其中一種會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�
D．反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變；

解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進行，但反應(yīng)速率增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；
B．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，故B正確；
C．反應(yīng)中充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終保持不變，氣體質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響因素，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大，注意密閉容器中氣體質(zhì)量守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花，和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
B．硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
D．二氧化硅是現(xiàn)代光纖的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應(yīng)．將反應(yīng)后的生成物混合，硫的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（　　）
A．SO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)
B．加熱NaOH溶液時不能使用玻璃試管，因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)
C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強酸和強堿溶液的反應(yīng)可以設(shè)計成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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