6．少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

分析 根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)生成的氫氧化鈉與選項中物質(zhì)的反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：A．鈉與鹽酸反應(yīng)只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)，實際是鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
C．少量鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氫氣，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)，實際是鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．乙醇能和水以任意比例互溶
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性以此減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）⑥①②④③⑤；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3+將SO2氧化成SO42-的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是變紅的溶液逐漸褪色，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）圖2甲是學(xué)過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是酸性、強氧化性，往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是溶液顏色變黃加深
②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)進行；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（4）圖3所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是C
A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)
C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛(wèi)六，根據(jù)發(fā)回的照片和數(shù)據(jù)分析，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成份是以液態(tài)甲烷為主的一些碳氫化合物．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．碳氫化合物的通式為CnH2n+2B．甲烷是一種比較潔凈的能源
C．石油的主要成分是碳氫化合物D．甲烷的二氯代物無同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�
A．用50mL 12 mol•L-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B．向100mL 3 mol•L-1的硝酸中加入5.6g鐵
C．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．石油裂化的目的是（　�。�
A．除去石油中的雜質(zhì)B．提高石油的年產(chǎn)量
C．使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案