14．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．Ag+、C1-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；
D．H+、Fe2+分別與OH-結(jié)合生成水、沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久會(huì)變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                     D．溶液的密度
（2）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．偏大
b．溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯．偏小
③該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-------
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被氧化 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為NaOH溶液．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+ （若合理則不用填寫(xiě)）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液分成兩等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不變色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)加入2.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，加入NaOH溶液的體積與所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：（不考慮空氣對(duì)沉淀的影響）
V （NaOH）mL20.040.060.080.0100.0
m（沉淀）/g1.293.094.895.45.4
①當(dāng)NaOH溶液體積為70mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．少量金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是15s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氯水中加入石蕊試液，溶液只變紅
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)仰視刻度會(huì)使得溶液濃度偏小
C．過(guò)氧化鈉和HClO都可以使有色物質(zhì)褪色且原理相同
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黃色沉淀產(chǎn)生，證明含I-

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