等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是
 
．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無(wú)論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，變化量之比等于反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則C、D的物質(zhì)的量應(yīng)減少，平衡逆向移動(dòng)．
解答： 解：（1）A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，變化量之比等于反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c：d=n：
n
2
：
3n
2
：n=2：1：3：2，即a=2，b=1，c=3，故答案為：2；1；3；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體，A、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，符合題意，故選；
②A、B、C均為氣體D為非氣體，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于C的化學(xué)計(jì)量數(shù)，符合題意，故選；
③A、B、C、D均是非氣體，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不會(huì)變化，不符合題意，故不選；
④由①②可知，D可能是非氣體，可能為氣體，故不選；
故答案為：①②；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則C、D的物質(zhì)的量應(yīng)減少，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C、3.9g過(guò)氧化鈉中含有6.02×1023個(gè)O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
 
噸．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式：
 
．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為
 
；中心原子的雜化形式為
 
；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
；中心原子的雜化形式為
 
；該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符
號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖中的序號(hào)）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?div id="jbbljnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
；
②該晶體的密度為
 
  （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫(xiě)電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B、正極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H減少
D、電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖甲所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．合成氨
（1）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（按理論計(jì)量比混合）與從裝置①出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
II．氨的接觸氧化原理
已知1：在900℃時(shí)，裝置②中反應(yīng)有：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
已知2：鉑一銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖乙所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．請(qǐng)回答第（2）（3）小題：
（2）完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
 
．
（3）若沒(méi)有使用鉬一銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
 
．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
 

（4）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖丙）
當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
 
（選填序號(hào)）．
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解   B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物可稱(chēng)為
 
，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為：
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
．
（3）化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為
 
．
（4）上述六種物質(zhì)中，
 
（寫(xiě)化學(xué)式）是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，它們帶來(lái)的危害是：
 
．（回答兩點(diǎn)即可）．
（5）將X、W與D的單質(zhì)按l：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n=
 
；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole-時(shí)，陽(yáng)極就會(huì)溶解64克銅
B、電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極為精銅，陰極為粗銅，電解過(guò)程中電解質(zhì)不需要更換
C、在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁，電解質(zhì)為熔融氧化鋁，鐵制器皿作陰極，陽(yáng)極為鋁棒
D、電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換

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