鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B、正極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作時(shí)，正極周圍海水的pH減少
D、電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化．
解答： 解：A、電解質(zhì)溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應(yīng)應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正確；
B、H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；
C、工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的H+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也不變．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、X、Y分子式中氫原子數(shù)一定相同，與碳原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)
B、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（SO3）=0.040mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，反應(yīng)放出的熱量為
 
．
（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)速度
 
（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）600℃時(shí)，SO2與O2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)的過(guò)程中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)圖回答：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
③10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子G是常用合成材料，可通過(guò)下列路線合成．已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為
 
，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，三個(gè)峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是
 
．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無(wú)論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°C K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為
 

（3）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（4）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣     C升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（5）如圖圖象符合反應(yīng)①的是
 
 （填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填吸或放）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是
 
（填字母代號(hào)）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時(shí)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）=
 
．

②此反應(yīng)的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強(qiáng)   F、只充入CO2
（4）830℃時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時(shí)c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關(guān)系是
 
．②當(dāng)a=b時(shí)，a=
 
c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題：
（1）請(qǐng)寫出2個(gè)與離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式〔必須是三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
 
；②
 
．
“H++OH-=H2O”③
 
；④
 
．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．在上述藍(lán)色溶液中通入足量的SO2氣體，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某原電池構(gòu)造如圖所示．寫出其總反應(yīng)方程式
 

（4）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)4mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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