Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1molNH₃催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，轉(zhuǎn)移5×6.02×10²³e^-
• B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N₂O₄分子數(shù)為6.02×10²³個(gè)
• C、3.9g過(guò)氧化鈉中含有6.02×10²³個(gè)O^2-離子
• D、1mol

  235 92

  U核素，含有235×6.02×10²³個(gè)中子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol1molNH₃催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，無(wú)法計(jì)算標(biāo)況下N₂O₄分子數(shù)；
C、先計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，過(guò)氧化鈉中不存在氧離子；
D、

235 92

U核素中含有中子數(shù)為：（235-92）=143，據(jù)此計(jì)算出1mol

235 92

U核素中含有的中子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、1molNH₃催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了5mol電子，即轉(zhuǎn)移了5×6.02×10²³e^-，故A正確；
B、92g四氧化二氮晶體的物質(zhì)的量為1mol，N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，無(wú)法計(jì)算1molN₂O₄分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、3.9g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05molO₂^2-離子，含有3.01×10²²個(gè)O₂^2-離子，故C錯(cuò)誤；
D、1mol

235 92

U核素中含有143mol中子，含有143×6.02×10²³個(gè)中子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．