中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）B、D、E的化學(xué)式依次為
 
、
 
、
 
．
（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出A和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應(yīng)，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO4、D為Fe2（SO4）3，D和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）3、E為（NH4）2SO4，據(jù)此解答．
解答： 解：A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應(yīng)，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO4、D為Fe2（SO4）3，D和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）3、E為（NH4）2SO4，
（1）通過以上分析知，B、D、E分別是FeSO4、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4，
故答案為：FeSO4；Fe2（SO4）3；（NH4）2SO4；
（2）B為硫酸亞鐵，酸性條件下，硫酸亞鐵不穩(wěn)定，被雙氧水氧化生成硫酸鐵，自身被還原生成水，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Fe和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
故答案為：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
點評：本題以鐵及其化合物為載體考查了無機物推斷，“A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象”是推斷突破口，注意亞鐵離子的不穩(wěn)定性及雙氧水和過氧化鈉的強氧化性，B與過氧化氫、過氧化鈉的反應(yīng)為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）文獻報導(dǎo)：不同金屬離子及不同離子濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實驗結(jié)果如圖所示．實驗均在20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖1和圖2中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．

下列敘述錯誤的是
 
（填序號）
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
Ⅱ．已知：
①25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
③HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol -1
④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對數(shù)．
25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖3：
（3）25°C時，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
該反應(yīng)的△H
 
-57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）Ka（HF）隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1約為
 
，理由是（用簡要文字及列式說明）
 
．
（5）室溫下，向100mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，此時溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a=
 
（用含b表達(dá)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填序號）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球�、坌∏蛩奶幱蝿�  ④鈉浮在水面上
（2）Fe2O3與HCl在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，該過程的離子方程式為
 
，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（2）需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是
 
．
（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2
（1）寫出配平后的該化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
 
被還原的物質(zhì)是
 
氧化劑與還原劑之比為
 

（3）若標(biāo)況下消耗6.72L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 
，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是
 
．（填代號）
（2）配平方程式D并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種氮肥，其屬于（　�。�
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol Cl2和2mol H2O相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、體積相等D、質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案