【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號(hào))；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號(hào))；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

【答案】H O HCl ＞

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子的半徑，元素的非金屬性強(qiáng)弱；根據(jù)化合物的類型分析書寫電子式。

(1)①在元素周期表中處于第1周期第IA族，原子序數(shù)為1，則表示的元素是H，故答案為：H；

(2)根據(jù)②、③兩種元素在元素周期表中的位置可知，分別為N、O元素，同周期主族元素，核電荷越大，原子半徑越小，則原子半徑較小的是O，故答案為：O；

(3)①為H，⑥為Cl，則兩種元素所形成化合物的化學(xué)式為HCl，故答案為：HCl；

(4)③為O，⑤為S，兩種元素同主族，同主族元素隨核電荷增大，非金屬性減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是③＞⑤，故答案為：＞；

(5)④為Na，⑥為Cl，形成的化合物NaCl為離子化合物，其電子式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F、G為兩種常用的塑料，可經(jīng)下列路線制�。�

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的分子式為______，化合物C中所含官能團(tuán)的名稱是______、_______。

(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：丙烯→F________；A→B_________。

(3)1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系

B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用N2O4通過電解法制備N2O5，反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.惰性電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D.反應(yīng)時(shí)質(zhì)子由右向左移動(dòng)通過隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水

B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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