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【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C.Q點時,Y的轉化率最大

D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

【答案】C

【解析】

Q點之前，升高溫度，X的含量減小，Q點之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，

A．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．溫度越高，反應速率越快，則M點Y的反應速率大，故B錯誤；
C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；
D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

燒杯壁變涼

與的反應是吸熱反應

B

向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

兩支試管都有氣泡產生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸強

C

將的氨水稀釋成，測量稀釋前后溶液pH

pH減小

稀釋后電離程度減小

D

常溫下向物質的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①電解池實現(xiàn)了_______能向_______能的轉化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極；

③電解總反應的化學方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發(fā)生的電極反應_______________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應。（注：反應前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）

1.有無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物

3.反應一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍綠色沉淀生成

Ⅱ

4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6）

1.有大量無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物

3.反應一段時間后，溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質脫落，有光亮的紅色物質生成

Ⅲ

開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產生微量無色無味氣體

(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設計實驗Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅳ

1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色

2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{色

查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。

經檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應的化學方程式是________。

(3)經X射線檢測，藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據此對沉淀成分提出兩種假設：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

經檢驗，最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設計實驗證明假設i成立________。

(4)根據上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產物的生成與__________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質。

（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據實驗步驟，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是_________

（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質可能是____________

（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等

① 檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是_______、_________

② 檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“－CH2CH3”基團，來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：________________

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（二）溴乙烷性質的探究：

用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是______________，若無A試管，B試管中的試劑應為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

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