【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是（ ）

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水

B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－

【答案】AC

【解析】

A．pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項A正確；

B、反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，不相符，選項B錯誤；

C、催化劑同等程度改變正逆反應速率，在t1時改變的條件是加入催化劑，正逆反應速率均增大且相等，平衡不移動，與圖中信息相符，選項C正確；

D．由圖可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，選項D錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

A. 灼燒海帶：

B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：

C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2：

D. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是______填序號，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為______mol；

⑷在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學反應的反應物和產(chǎn)物：

①該反應的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成 2.8L H2(標準狀況)則三種金屬的物 質的量之和不可能是( )

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

500

500

600

反應物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2

平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的轉化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：

(1)畫出G離子結構示意圖________；

(2)寫出B、I的化學式B________，I________；

(3)寫出H的一種用途__________________________________；

(4)寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；

(5)若H與C反應固體增重4.2 g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應的離子方程式是______________。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質的量為______。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起_______的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。

（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。

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