一定溫度和壓強下，若V升NH3含有的原子數(shù)為a，則氣體摩爾體積可表示為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：由氨氣的原子數(shù)可知分子數(shù)N，由分子數(shù)N代入n=
N
NA
可求物質(zhì)的量n，氣體摩爾體積Vm=
V
n
解答．
解答： 解：氨氣的原子數(shù)為a則氨氣的分子數(shù)N為
a
4
，氨氣的物質(zhì)的量n=
N
NA
=
a
4
NA 
mol=
a
4NA
mol，氣體摩爾體積Vm=
V
n
=
VL
a
4NA
mol
=
4NAV
a
L/mol，（注明：NA 代表阿伏伽德羅常數(shù)的值），
故答案為：Vm=
4NAV
a
L/mol．
點評：本題考查以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，注意公式中必須均為同一種物質(zhì)的物理量（除NA、Vm等），題目難度不大，有利于提高學(xué)生的綜合思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4，②6.02×1023個HCl分子，③2molO2．按由小到大的順序填寫下列空白（填寫序號）：
（1）摩爾質(zhì)量
 
；
（2）物質(zhì)的量
 
；
（3）分子數(shù)目
 
；
（4）原子數(shù)目
 
；
（5）質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質(zhì)量約為
 
．
（2）如果1g H2O中含有X個H原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
 
．
（3）要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為
 
．
（4）若把2.3g Na投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，標準狀況下若有11.2L Cl2生成，則
（1）被氧化的HCl物質(zhì)的量為
 
．
（2）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是（　�。�
A、開始反應(yīng)時，二者的速率相等
B、鹽酸放出的H2多
C、二者放出的H2一樣多
D、醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

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