取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計(jì)算溶液的濃度．
解答： 解：n（Na2CO3?10H2O）=
14.3g
286g/mol
=0.05mol，
則c（Na2CO3）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L．
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A、Cl-、Na+、OH-、Ba2+
B、Na+、NO3-、SO42-、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、ClO-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．將粗鹽水過(guò)濾以后再用化學(xué)藥品作進(jìn)一步的凈化．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫(xiě)代號(hào)）
 

A．Ba（NO3）2 B．BaCl2  C．NaOH  D．K2CO3  E．Na2CO3 F．鹽酸  G．硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入（化學(xué)藥品都是加到稍過(guò)量的程度），請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)順序
 
．
（3）在你設(shè)計(jì)的加入化學(xué)藥品先后順序里，在加入某種化學(xué)藥品之前，還須加一個(gè)除雜方法．
這種化學(xué)藥品的名稱(chēng)是：
 
，這種除雜方法的名稱(chēng)是：
 
．
要在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)除雜操作，下列儀器中不可選用的是
 
．
①溫度計(jì) ②錐形瓶 ③鐵三腳架  ④蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
 點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向如圖所示連有一甲烷氣球并盛有一定量飽和硝酸銀溶液的實(shí)驗(yàn)裝置通入足量氯氣，假設(shè)氯氣在飽和硝酸銀溶液中不溶解：
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
（2）反應(yīng)后集氣瓶的主要成分是
 
；
（3）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

求：（1）8.5g NH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？
（2）8.5g NH3所含的NH3原子與多少質(zhì)量水所含的原子數(shù)相同？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，若V升NH3含有的原子數(shù)為a，則氣體摩爾體積可表示為
 
．

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