FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制FeCl3溶液時應(yīng)加入酸抑制FeCl3水解．
解答： 解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液時應(yīng)加入鹽酸抑制FeCl3水解，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；鹽酸．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個氫分子？多少個氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，若V升NH3含有的原子數(shù)為a，則氣體摩爾體積可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應(yīng)后：
（1）計(jì)算反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)所得NaOH溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg H2和ng O2混合后，體積為
 
L，密度是
 
g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  聞氣體的氣味
B、
用濃硫酸干燥氫氣
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳酸鈉溶液中，c（Na+）與c（CO32-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1
B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1
C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1
D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、H+、I-、CrO42-
B、Pb2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、Al3+、Br-、CO32-

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