6．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項中各離子數(shù)目均沒有明顯減少的是（　�。�
A．Na+　H+　Cl-　NO3-B．Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
C．K+　Ba2+　OH-　I-D．K+　OH-　Br-　Cl-

分析 溶液中含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，反之離子數(shù)目減少，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+與H+、NO3-離子反應，則H+、NO3-數(shù)目會明顯減少，故A錯誤；
B．所有的離子間都不反應，離子數(shù)目沒有明顯減少，故B正確；
C．Ba2+與SO42-反應，OH-與NH4+反應，則Ba2+、OH-數(shù)目會明顯減少，故C錯誤；
D．OH-與Fe2+反應，OH-與NH4+反應，則OH-數(shù)目會明顯減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．CuSO4•5H2O、液氨均屬于純凈物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的63%濃硝酸，硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此計算
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應，銅全部反應完，收集到標準狀況下的氣體22.4L，求此反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量？反應中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氨的說法正確的是（　�。�
A．氨是弱電解質(zhì)，銨鹽是強電解質(zhì)
B．液氨是純凈物，氨水是混合物
C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙
D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在如圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質(zhì)的化學式A：NaHCO3B：Na2CO3F：O2
（2）按要求寫出下列反應的方程式
D與E反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
C與E反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH═CH-CH2OH
（1）請你寫出該有機物官能團的名稱：羥基、羧基、碳碳雙鍵
（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法碳酸鈉溶液或石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡或變紅
（3）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
①A和溴水反應HOOC-CH═CH-CH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-CH2OH，加成反應
②A和乙酸反應HOOC-CH═CH-CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O，酯化反應
③A和乙醇反應HOOC-CH═CH-CH2OH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2OHCH=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化反應．

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