17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)；
B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C.32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以1 L 0.1mol•L-1的氨水含有小于0.1NA個(gè)OH-，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C.32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確電解法精煉銅原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．不慎將少量酸濺到眼中，應(yīng)立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．酒精著火時(shí)，可用濕抹布將其撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過(guò)程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為△H1+△H2+△H3=0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，4g氦氣含有的氦原子數(shù)為NA
D．1mol Fe與足量的Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫； 
⑤減少C   
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項(xiàng)中各離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是（　�。�
A．Na+　H+　Cl-　NO3-B．Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
C．K+　Ba2+　OH-　I-D．K+　OH-　Br-　Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)是否變化
C．鐵制容器可以貯運(yùn)稀硝酸
D．雷電為自然界固氮提供了條件

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