已知某溶液中存在較多的H+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重不同類型反應(yīng)的考查，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、反應(yīng)后的溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.1 mol?L-1
C、反應(yīng)后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D、原氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16g02和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)在NA/3到NA/2之間
B、62g Na2O與78gNa202含有的離子數(shù)均為3NA
C、1molC5H12含共價(jià)鍵數(shù)為20NA
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
B、Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、Si
O
2-
3
、HC
O
-
3
C、含有較多S
O
2-
3
的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
O
-
3
D、澄清透明溶液中：K+、Mn
O
-
4
、H3O+、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出H的化學(xué)式為
 
．
（3）E的用途是
 
 （任寫(xiě)一種均可）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列描述中正確的是（　�。�
A、藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2+濃度較大
B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、9gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
B、1molCaCl2中含有的離子數(shù)為3NA
C、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA
D、71gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、溶有碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強(qiáng)度為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接
 
，
 
接F．
（2）寫(xiě)出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
 
．
①稱量電解前電極質(zhì)量  
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極  
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量  
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=
 
．

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