Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、16g0₂和O₃的混合氣體所含氧原子數(shù)在N_A/3到N_A/2之間
• B、62g Na₂O與78gNa₂0₂含有的離子數(shù)均為3N_A
• C、1molC₅H₁₂含共價鍵數(shù)為20N_A
• D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)質(zhì)量計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出含有的離子數(shù)；
C、根據(jù)1mol戊烷中含有的碳碳共價鍵和碳氫共價鍵的物質(zhì)的量計算出含有的共價鍵數(shù)目；
D、根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)溶液中部分電離分析．

解答： 解：A、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B、62g氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol氧離子；78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，二者都含有3mol離子，含有的離子數(shù)均為3N_A，故B正確；
C、1mol戊烷中含有4mol碳碳共價鍵和12mol碳氫共價鍵，總共16mol共價鍵，故C錯誤；
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸屬于弱酸，溶液中部分電離，屬于溶液中所含離子總數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，本題難度不大．