25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
B、Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、Si
O
2-
3
、HC
O
-
3
C、含有較多S
O
2-
3
的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
O
-
3
D、澄清透明溶液中：K+、Mn
O
-
4
、H3O+、S
O
2-
4
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．滴人甲基橙顯紅色的溶液呈酸性；
B．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液呈堿性；
C．與SO32-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存．
解答： 解：A．滴人甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下AlO-2不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下HCO3-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的考查，注意離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)和性質(zhì)，把握離子的性質(zhì)以及題目隱含信息，答題時(shí)注意審題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C
O
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．請(qǐng)根據(jù)如圖和各小題信息，回答下列問題．

（1）當(dāng)A為淡黃色固體，則：
①A與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②若F為常見的溫室氣體，則往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）當(dāng)A為有色氣體，則：
①若F為常見金屬，則B的稀溶液與過量F反應(yīng)的離子方程式為
 
，E物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②若C為二氧化碳，則F溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”或“中”），試用離子方程式解釋
 

（3）當(dāng)A是有特殊香味的無色油狀液體有機(jī)物，則：
①若B、E的相對(duì)分子質(zhì)量相同，B在一定條件下可經(jīng)多步氧化最終轉(zhuǎn)化為D，則 A的化學(xué)式為
 

②若B的溶液常用作醫(yī)用消毒劑，則寫出B與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B、Fe3+、K+、I-、Cl-
C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
（1）用特殊方法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為2 mol?L-1
B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D、電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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