Question

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出C元素氫化物的電子式．
（3）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H₂O＞NH₃（填物質的化學式）
（4）用電子式表示離子化合物EG的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Al、G為Cl元素．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族；
（2）C元素氫化物為氨氣，為共價化合物；
（3）元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）NaCl由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Al、G為Cl元素．
（1）F的位置可知，F(xiàn)為Al元素，處于第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（2）C元素氫化物為氨氣，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性O＞N，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（4）氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，側重考查元素周期表結構、元素周期律、物質性質的考查，熟練掌握元素周期律知識，知道非金屬性強、金屬性強弱判斷方法，答題時注意電子式的書寫，題目難度不大．