13．下列說法不正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25
D．若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當(dāng)$\frac{a}$＜1，該元素為非金屬元素

分析 A、兩個(gè)電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素Li，三個(gè)電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元Si；
B、過渡元素都是金屬元素；
C、根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷；
D．元素Li族序數(shù)為1，周期數(shù)為2，當(dāng)$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$＜1，是金屬元素．

解答 解：A、兩個(gè)電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素Li，三個(gè)電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元Si，所以最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素，故A正確；
B、過渡元素都是金屬元素，非金屬元素都處于主族與0族中，故B正確；
C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，故C正確；
D．元素Li族序數(shù)為1，周期數(shù)為2，當(dāng)$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$＜1，是金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等，難度較小，注意D得用元素的特殊性來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出C元素氫化物的電子式．
（3）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是H2O＞NH3（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）用電子式表示離子化合物EG的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加人稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止I2升華或進(jìn)一步被氧化；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2和 I-，可能存在IO3-．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液）

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8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．CH4

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5．下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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2．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　�。�
編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANaClHFCl2
BBa（OH）2H2SC2H5OH
CH2SO4CaCO3CCl4
DAgClHClOCu
A．AB．BC．CD．D

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3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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