Question

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． NH₃（g）+HCl（g）→NH₄Cl（s），該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故熵值增大
• B． SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0．則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
• C． O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H＜0，恒溫恒壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
• D． 某溫度下2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），K₁=400，則相同溫度下2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{400}$

Answer 1

分析 A、依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，熵值減��；
B、依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析判斷；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答 解：A、依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，熵值是減小的反應(yīng)，故A錯誤；
B、依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析判斷，△H＞0，△S＜0．△H-T△S＞0，則該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，某溫度下2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），K₁=400，則相同溫度下2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{400}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和反應(yīng)焓變熵變的比較分析，平衡常數(shù)概念的實質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．