【題目】將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，一定錯誤的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；

B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發(fā)生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；

C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加，故C正確；

D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．

故選：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ）

①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

A.①⑤B.②C.③D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4－→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時間內(nèi)υ（CO2）= ．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大，該反應（填序號）．
a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃

30 min

（1）該反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應在體積為5 L的密閉容器中進行，0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應的化學方程式為_____________。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知：斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

（6）已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應有2 mol NH3(g)生成時，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。

(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為______________。

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是______________。

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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