Question

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號(hào)為³¹₁₅P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH₄I）和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式為PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH₃的化學(xué)方程式為24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₂PO₄+24H₂SO₄，其中還原劑PH₃，當(dāng)生成196克H₂SO₄時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H₂SO₄（濃）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系（Na₂S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的離子符號(hào)）

Answer 1

分析 （1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，所以中子數(shù)為16，所以質(zhì)量數(shù)為31；
（2）N與P處在同一主族，根據(jù)碘化氨合堿的反應(yīng)書寫反應(yīng)方程式；
（3）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，所以氧化劑是硫酸銅，還原劑是PH₃；24molH₂SO₄轉(zhuǎn)移電子為24mol；
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)原子守恒分析解答；
（5）①氧硫化碳（COS）中硫三個(gè)電子層，其它兩個(gè)是兩個(gè)電子層，所以硫原子半徑最大；
②依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；
③根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-．

解答 解：（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，所以中子數(shù)為16，所以質(zhì)量數(shù)為31，所以該核素的原子符號(hào)為³¹₁₅P，故答案為：³¹₁₅P；
（2）銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，N與P處在同一主族，磷鹽和堿反應(yīng)生成磷化氫，反應(yīng)為：PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O，
故答案為：PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O；
（3）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，所以氧化劑是硫酸銅，還原劑是PH₃，24molH₂SO₄轉(zhuǎn)移電子為24mol，所以196克H₂SO₄時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：PH₃；2；
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質(zhì)的量之比為1：1：1，反應(yīng)方程式為：KSCN+2H₂SO₄（濃）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑，
故答案為：KSCN+2H₂SO₄（濃）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑；
（5）①氧硫化碳（COS）中硫三個(gè)電子層，其它兩個(gè)是兩個(gè)電子層，所以硫原子半徑最大，硫在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
②依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據(jù)硫原子守恒，產(chǎn)物需有因離子，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有氫氧根離子，反應(yīng)為：2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，
故答案為：2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-；
 ③反應(yīng)Ⅲ中，a點(diǎn)360℃時(shí)，隨著時(shí)間推移，氫氣的量不變，Na₂S初始含量為3mmol，若只發(fā)生：2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，生成氫氣：3mmol×2=6mmol，圖中為9mmol，說明M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-，離子反應(yīng)為S^2-+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+4H₂↑，
故答案為：SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含硫物質(zhì)的性質(zhì)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．