Question

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ）
• B． 25℃時(shí)，pH=4.7濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ①0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液③0.2mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺ ）大�。孩郏劲冢劲伲劲�

Answer 1

分析 A、據(jù)電荷守恒分析；
B、pH=4.7、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、氫硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，則NaHS溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；
D、①銨根離子水解，②銨根離子和亞鐵離子水解相互抑制，③電離出氫離子抑制銨根離子水解，④銨根離子和碳酸根離子發(fā)生互促水解，銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小，以此解答該題．

解答 解：A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒有c（H⁺）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ），故A正確；
B、pH=4.7、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C、氫硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，所以氫硫酸是弱酸，則NaHS是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、①0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液中銨離子正常水解，濃度小于0.2mol/L；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，銨根離子和鐵離子水解相互抑制，銨根離子濃度大于①；
③NH₄HSO₄溶液的氫離子抑制了銨離子水解，銨根離子濃度大于②，
④（NH₄）₂CO₃，碳酸根離子與銨離子水解相互促進(jìn)，銨離子濃度減小于①；c（NH₄⁺ ）大小：③＞②＞①＞④，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、鹽類(lèi)水解的影響因素及溶液的酸堿性來(lái)分析解答，難度中等．