7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，不正確的是（有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備二氧化碳
B．
制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性
C．
提純氫氧化鐵膠體
D．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

分析 A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色；
C．膠體可透過濾紙；
D．乙醇和濃硫酸加熱到170℃時(shí)生成乙烯．

解答 解：A．鹽酸可與大理石反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，用安全漏斗，可防止氣體逸出、液體飛濺等，故A正確；
B．濃硫酸與銅反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可用品紅檢驗(yàn)，故B正確；
C．膠體可透過濾紙，不能用過濾的方法，可用滲析的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃制備乙烯，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出以下有機(jī)物的官能團(tuán)名稱并判斷物質(zhì)類別：
（1）   （2）CH2=CH-CH3   （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO      （5）CH3-OH        （6）CH3CH2COOH．
物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱
（1）  （4）  
（2）  （5）  
（3）  （6）  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩鐵腐蝕
B．原電池中，一定由活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池放電時(shí)的負(fù)極和電解池充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．可充電電池充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，正極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則（　　）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號(hào)為3115P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑PH3，當(dāng)生成196克H2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒殺菌作用
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品
C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的關(guān)系，在水中通適量KCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類（填酸、堿或鹽），但在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu2O）與H2SO4、HNO3混合稀溶液反應(yīng)制備CuSO4•5H2O晶體，反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行，回答下列問題：
（1）寫出Cu2O與混酸發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能會(huì)含有Cu（NO3）2，為避免Cu（NO3）2的生成，在制備時(shí)應(yīng)采取的措施是加入的硝酸不過量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：
 實(shí)驗(yàn)一
證明H2S是弱酸		 實(shí)驗(yàn)操作 取VmL未知濃度的H2S溶液，測其pH值為a，再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末，充分反應(yīng)后再測其pH值為b，用過濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質(zhì)量為m克．
 分析及結(jié)論 由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
通過比較a和b數(shù)值的大�。ɑ騛＞b）說明氫硫酸是弱酸．
 實(shí)驗(yàn)原理 寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
 實(shí)驗(yàn)二
證明H2S是二元酸		 實(shí)驗(yàn)操作 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
 分析及結(jié)論 通過實(shí)驗(yàn)若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說明H2S是二元酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案