（1）下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：

量筒應(yīng)該是　　　　　 讀數(shù)為　　　　 mL

滴定管應(yīng)該是　　　 ，讀數(shù)為　　　　 mL

溫度計(jì)應(yīng)該是　　　 ，讀數(shù)是　　　　 ℃

（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是　　　　　　　 。

①　　 用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失　 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水。④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗�！� ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線。

（1）②、2.6； ③、1.30；①、2.5

（2）②④⑤ 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
．
（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（只要求寫出一條）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②一定條件下，若提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；平衡常數(shù)K
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是
 
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時間內(nèi)生成H2 448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是
 
 g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有
 
．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                      。

（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到          ，尖嘴部分應(yīng)                   。

（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值          ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度       (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是       ，

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有化學(xué)反應(yīng)：①A＋B2D  ②C＋G2H，其中E1、E2為該反應(yīng)的活化能。

（1）、分別是用物質(zhì)A、D表示反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率，則與的關(guān)系為                。

（2）對于反應(yīng)②，若起始濃度cC = a，cG = 2a，cH = 0，則用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的         （填序號）。

 

      

A                  B                C                 D

（3）若E1＞E2，將兩反應(yīng)的溫度分別從500℃升至1000℃，則反應(yīng)①的速度增加值與反應(yīng)②速度的增加值相比，其關(guān)系為               。

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同步練習(xí)冊答案