【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B. 硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電
D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類(lèi)利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是( )
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于( )
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是( )
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變
C.△H<0、△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.△H>0、△S<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A__________,B___________。
(2)①與②的操作名稱__________________(填“相同”或“不相同”)
(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。
(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是___________。
(6)下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法,正確的是___________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B, 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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