【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B. 硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

【答案】D

【解析】試題分析:ASO2的水溶液雖然導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的,因此SO2不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤;B、硫酸鋇雖然難容溶于水,但溶于水硫酸鋇完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故錯(cuò)誤;C、電解質(zhì)導(dǎo)電,需要條件,即水溶液或熔融狀態(tài),因此純硫酸不導(dǎo)電,故錯(cuò)誤;DOH離子濃度相同,溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同,因此導(dǎo)電能力相同,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類(lèi)利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是(
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和,最多可以生成幾種物質(zhì)

A.6 B.7 C.9 D.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是(
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C.△H<0、△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.△H>0、△S<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A__________,B___________。

(2)①與②的操作名稱__________________(填“相同”或“不相同”)

(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。

(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是___________。

(6)下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法,正確的是___________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T時(shí),將AB0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) H=a kJ·mol1 (a>0),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ

B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 0.64 mol B 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol

D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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