【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱(chēng)：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱(chēng)__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法，正確的是___________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

【答案】 坩堝 500 mL容量瓶 相同 1.27% 液體分為上下兩層，下層呈紫紅色 碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失 AB

【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器A為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶。（2）步驟①和②均是固體和液體的分離，都是過(guò)濾操作。（3）當(dāng)加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量是0.0002mol，則碘離子的物質(zhì)的量是0.0002mol，所以海帶中碘的百分含量為×500mL/50mL×100%=1.27%；（4）碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟Y向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；（5）由于碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，因此不采用蒸餾法。（6）A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Z將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，B正確；C．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

B. 硅與任何酸都不反應(yīng)

C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車(chē)排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K 停在0處，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時(shí)K在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱(chēng)為�；�“—SO2—”稱(chēng)為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱(chēng)為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，請(qǐng)?jiān)?/span>下圖中畫(huà)出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。

②再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

（3）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個(gè)體積均為

10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)平衡。

密閉容器Ⅰ（絕熱恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

密閉容器Ⅱ（恒溫恒容）：1 mol COCl2

密閉容器Ⅲ（恒溫恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，容器Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系為_____________。

②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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