【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)

A．6 種 B．7 種 C．9 種 D．10 種

【答案】D

【解析】

試題分析：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二溴取代物個(gè)數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一溴取代物個(gè)數(shù)相同)，六氯取代物1種，另外還有氯化氫，所以共有10種，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______，B_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過(guò)量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸增大
B.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

B. 硅與任何酸都不反應(yīng)

C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K 停在0處，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時(shí)K在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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