2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體粒子很小，可以透過半透膜
B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有
C．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
D．豆?jié){、霧、有色玻璃都是膠體

分析 A．膠體不能通過半透膜；
B．分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑大小；
C．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
D．分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體．

解答 解：A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；
B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時不是分散系，不是膠體，故C錯誤；
D．有色玻璃是固溶膠，豆?jié){是蛋白質(zhì)水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的符合膠體分散質(zhì)微粒直徑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分散系的分類依據(jù)、膠體的鑒別、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應(yīng) ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，當有29.2gHCl參加反應(yīng)時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石，其反應(yīng)為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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