14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．一定條件下，氨與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個(gè)
C．常溫常壓下，13.8g NO2與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.1N A個(gè)NO分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有N A個(gè)CCl4分子

分析 A．1molCH4中含有4molC-H鍵；
B．NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水；
C．13.8g NO2物質(zhì)的量為0.3mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體．

解答 解：A．1molCH4中含有4molC-H鍵，16g CH4的物質(zhì)的量為1mol有4NA個(gè)C-H鍵，故A正確；
B．NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式方程為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，方程式中轉(zhuǎn)移20mol電子，生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個(gè)，故B正確；
C．13.8g NO2物質(zhì)的量為0.3 mol與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.1N A個(gè)NO分子，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，22.4 LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．偏鋁酸鋇   Ba（AlO2）2B．明礬   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸鈣  （CH3COO）2CaD．亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有3種能級(jí)不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是c（填編號(hào)）
a．二氧化碳密度比空氣大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過不偏向 d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x=5．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點(diǎn)：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：
H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
（6）若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是d．
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)應(yīng)的圖形正確的是（　�。�
A．
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．
SO2氣體通入新制氯水中
C．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．
稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型
B．Q氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)
C．一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)MnO2的敘述正確的是（　�。�
A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C．MnO2在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
D．1 mol MnO2和參與反應(yīng)：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．

（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（4）以甲醇燃料電池做電源，用如圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（ OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

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