3．下列有關(guān)MnO2的敘述正確的是（　�。�
A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C．MnO2在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
D．1 mol MnO2和參與反應(yīng)：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

分析 A．雙氧水在二氧化錳作催化劑時(shí)會(huì)分解生成氧氣，雙氧水能夠氧化硫離子、溴離子；
B．濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)，且需要加熱條件下才能反應(yīng)；
C．高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)為+7，二氧化錳中Mn元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
D.3mol二氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了12mol電子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．H2O2與S2-、Br-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水會(huì)分解，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)中，需要加熱，且氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2Cl-+4H++MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)為+7，MnO2中Mn元素為+4價(jià)，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化錳為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3中，3mol二氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了12mol電子，則1mol二氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．一定條件下，氨與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個(gè)
C．常溫常壓下，13.8g NO2與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.1N A個(gè)NO分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有N A個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計(jì)）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為（　�。�
A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)．平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有BC（填字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們?cè)诟邷叵履軅鲗?dǎo)O2-離子，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．
（6）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應(yīng)體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)        D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)已8種物質(zhì)：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦．

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同步練習(xí)冊(cè)答案