Question

4．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）今有常溫下五種溶液：NH₄Cl溶液   CH₃COONa溶液  （NH₄）₂SO₄溶液  NH₄HSO₄溶液NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH₄Cl溶液（B） （NH₄）₂SO₄溶液（C）NH₄HSO₄溶液，則c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)锽＞C＞A（用序號(hào)填空）．
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，試解釋原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，抑制AlCl₃水解．（提示：SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑）

Answer 1

分析 （1）碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性；
（2）①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解；
②氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；
③濃度相同時(shí)，硫酸銨的化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，其溶液中含有銨根離子濃度最大，結(jié)合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大��；
（3）SOCl₂與AlCl₃•6 H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，抑制了氯化鋁的水解．

解答 解：（1）碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)NH₄Cl的水解，
故答案為：＜；促進(jìn)；
②pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH₄Cl溶液，（B） （NH₄）₂SO₄溶液，（C）NH₄HSO₄溶液，B的化學(xué)式中含有兩個(gè)銨根離子，其溶液中c（NH₄⁺）最大；NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，則C溶液中銨根離子濃度大于A，所以三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞A，
故答案為：B；C；A；
（3）由于HCl易揮發(fā)，蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，若使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合并加熱，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無(wú)水AlCl₃，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，AlCl₃•6 H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6 H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，抑制AlCl₃水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．