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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為2M

B．t₂時V_正=V_逆，達到平衡

C．t₃時V_正＞ V_逆

D．t₁時濃度c(N)=2c(M)

從圖中得到N為反應物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2NM。t2時反應物和生成物物質的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。t3時正逆反應速率相等。t1時n(N)＝6mol，n(M)＝3mol，由于在同一容器中，所以C（N）＝2C（M），D正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NH₄I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I（s）

NH₃（g）＋HI（g）；②2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）。
達到平衡時，c（I₂）＝0．4mol·L^－¹，c（HI）＝4.2mol·L^－¹，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．17

B．19

C．21

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)； △H<0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是

A．平衡混合氣中一種生成物的物質的量濃度

B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數

C．平衡混合氣的平均相對分子質量

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
（1）該反應的平衡常數表達式K= ；根據下圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。則反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常數K = 。
(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—¹，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—¹，N—H鍵能為391 kJ·mol^—¹。寫出合成氨反應的熱化學方程式：
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為___________________________________
②N₂的平衡轉化率
③此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值     （填變大、變小、不變），正反應速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度    0.4 mol·L^—¹（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O