下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化銅為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實；
C．漏掉了氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
D．氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水．
解答： 解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示
 
（填寫序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有還原性又有酸性
（2）請用雙線橋在方程式上表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2
B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、在25℃、101 kPa時，1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1
D、稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B、1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L
C、1mol甲烷和氧氣的混合（任意比）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D、1mol CO2在20℃時的體積一定比22.4L大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子，
 
個電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（4）如圖是某化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、32 g氧氣和32 g臭氧所含的原子數(shù)均為2NA
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，6g H2O中含有的原子數(shù)目為NA
D、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.1 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 NA
D、8.7g MnO2與40mL 10 mol?L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
（3）ZY3與水化合生成一種常見的強酸，此強酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其蒸氣的密度是氫氣的22倍．現(xiàn)有如下反應(yīng)：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B中所含官能團名稱是
 
，C的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（2）寫出②與③的反應(yīng)方程式
②
 
．
③
 
．
（3）若A發(fā)生銀鏡反應(yīng)后有4.32g銀析出，則參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
．

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