實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來(lái)快速制備少量氯氣．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有還原性又有酸性
（2）請(qǐng)用雙線橋在方程式上表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為還原性和酸性；
（2）從元素化合價(jià)變化的角度分析，氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，結(jié)合方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，生成氯化物，故答案為：D；

（2）化合價(jià)升高元素是氯元素，在反應(yīng)中共失去電子，得到的氧化產(chǎn)物為Cl2，化合價(jià)降低元素是錳元素，在反應(yīng)中共得到電子，被還原，KMnO4為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10，則有，
故答案為：；

（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，物質(zhì)的量為
11.2L
22/4L/mol
=0.5mol，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為6.02×1023（或NA），有1molHCl被氧化，
故答案為：6.02×1023（或NA）；1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)為反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
，②
 

（3）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中含有金屬陽(yáng)離子所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中不含溶液F中金屬陽(yáng)離子，其實(shí)操作是
 

（5）將反應(yīng)后溶液F中金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為溶液G中金屬陽(yáng)離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從海水中獲取物質(zhì)必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化
B、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
C、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
D、氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)應(yīng)采取噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)均無(wú)單位
B、平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大
C、對(duì)于一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)
D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大
D、R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

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