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有機物A能發(fā)生銀鏡反應，其蒸氣的密度是氫氣的22倍．現有如下反應：

請回答：
（1）A的結構簡式是
 
，B中所含官能團名稱是
 
，C的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（2）寫出②與③的反應方程式
②
 
．
③
 
．
（3）若A發(fā)生銀鏡反應后有4.32g銀析出，則參與反應的A的物質的量為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物A蒸氣的密度是氫氣的22倍，其相對分子質量為44，A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，則A為CH3CHO，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3COOH，A與氫氣發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，B與C發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOC2H5，據此解答．
解答： 解：有機物A蒸氣的密度是氫氣的22倍，其相對分子質量為44，A能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，則A為CH3CHO，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3COOH，A與氫氣發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，B與C發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOC2H5，
（1）A的結構簡式是CH3CHO，B為CH3COOH，所含官能團名稱是：羧基，C為CH3CH2OH，核磁共振氫譜有3組峰，故答案為：CH3CHO；羧基；3；
（2）反應②的化學反應方程式為：CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH，
反應③的化學反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
（3）若A發(fā)生銀鏡反應后有4.32g銀析出，Ag的物質的量為
4.32g
108g/mol
=0.04mol，由CH3CHO～2Ag可知，參與反應的A的物質的量為0.04mol×
1
2
=0.02mol，故答案為：0.02mol．
點評：本題考查有機物推斷，涉及醛、醇、羧酸、酯的性質與轉化，根據A發(fā)生的反應，結合相對分子質量確定A為乙醛是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣里的主要氣體
②
③C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．有機物A存在下列轉化關系：
根據下列轉化關系，回答問題：
（1）寫出A物質的名稱
 
；D物質的結構簡式
 
．
（2）寫出反應②的類型
 
；反應⑥的類型
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（4）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：
 

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體有
 
種（不包含E）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應選用
 
溶解（填編號）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據如圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
 
．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含Fe3+）中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）．
①Na2O2：
 
；
②Na2O：
 
．
（2）指出氧在下列各物質中的化合價．O3：
 
；Na2O2：
 
；Na2O：
 
．
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素符號：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）
 
．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學式）
 
，發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是
 
．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學式）
 
；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是
 
．
（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質中（填序號）：其中，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應．各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為x mol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
①若x=4.5，則右側反應在起始時向
 
  （填“正反應“或“逆反應“）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于
 
．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？
 
    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：
 
．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=
 
；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO的轉化率為
 
；
③若降低溫度，該反應的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應的化學反應速率將
 
．

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