Question

配制溶液：
（1）若用NaOH固體配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為

 

 g；
（2）若在定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時(shí)

 

（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將

 

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取約

 

mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，用玻璃棒攪拌．需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器．

解答： 解：（1）若用NaOH固體配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需稱取NaOH固體的n=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（2）若在定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，這時(shí)不能再加水至刻度線，否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：不需要；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度將偏低，故答案為：偏低；
（4）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L解得V=5.4mL；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：5.4；100mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．