13．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl2，B的陰離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出C的電子式：，該化合物中顯正價的是I元素．
（3）C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+ICl=I2+KCl．
（4）下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的是ABD．
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

分析 1molA加熱分解得到1molB與1mol，則B與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明B中含有Cl元素，1molC與1molKI反應(yīng)得到1mol化合物B與1mol單質(zhì)D，單質(zhì)D為I2，B為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷C為ICl，1mol鹽A中含有Cl、I、K，由元素化合價代數(shù)和為0，A為KICl2．

解答 解：分1molA加熱分解得到1molB與1mol，則B與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明B中含有Cl元素，1molC與1molKI反應(yīng)得到1mol化合物B與1mol單質(zhì)D，單質(zhì)D為I2，B為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷C為ICl，1mol鹽A中含有Cl、I、K，由元素化合價代數(shù)和為0，A為KICl2．
（1）由上述分析可知，A為KICl2，B為氯化鉀，含有的陰離子為Cl-，氯元素處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：KICl2；第三周期ⅦA族；
（2）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，C為ICl，形成的是共價化合物，所以氯化碘的電子式為，氯化碘中氯原子非金屬性大于碘，所以碘顯+1價，
故答案為：；碘；
（3）C和KI反應(yīng)發(fā)生的是碘元素的歸中反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+ICl=I2+KCl；
故答案為：KI+ICl=I2+KCl；
（4）C為ICl為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)、能與不飽和碳原子形成的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，和水發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
A．根據(jù)氯氣和水反應(yīng)方程式知，氯化碘和水反應(yīng)方程式為ICl+H2O═HCl+HIO，H2O和ICl反應(yīng)，故A符合；
B．SO2 具有還原性可以被ICl氧化，故B符合；
C．Na2SO4溶液和ICl不能發(fā)生反應(yīng)，故C不符合；
D．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，類比氯氣和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，故D符合；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，內(nèi)容涉及物質(zhì)再中學(xué)中基本不接觸，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共有9.03×1023個原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　　）
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實(shí)驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實(shí)驗裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．如何檢驗E中收集到的氣體帶火星復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D．酸堿質(zhì)子理論進(jìn)一步擴(kuò)大了人們對酸堿的認(rèn)識，可以解釋一些非水溶液中進(jìn)行的酸堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲如圖1．

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．共價化合物XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號表示），G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有F放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫出化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是（　　）
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng)

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