2．乙酸乙酯的制備實驗中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（　�。�
A．在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，加熱可得到純凈的乙酸乙酯
B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進行蒸餾可得到乙酸乙酯
C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進行分液可得到乙酸乙酯
D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

分析 得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，可加飽和碳酸鈉，除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，以此來解答．

解答 解：A．在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能除雜，故A不選；
B．先加入氫氧化鈉濃溶液，乙酸乙酯水解，不能除雜，故B不選；
C．先加入飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，再進行分液可得到乙酸乙酯，故C選；
D．反應(yīng)后乙醇、乙酸與乙酸乙酯不分層，不能利用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、分液原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）電子時，反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．石灰乳與氯水的混合物D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，A、B、C、D、X、Y是中學(xué)化學(xué) 常見的物質(zhì)，現(xiàn)在欲用A制取D．路徑是A與X反應(yīng)生成B，B與X反應(yīng)生成C，C與Y反應(yīng)生成D．下列判斷不正確的是 （　�。�
A．假設(shè)D是純堿，則A可以是單質(zhì)
B．假設(shè)D是堿，則A、B、C均可與Y反應(yīng)生成D
C．假設(shè)D是堿，則A可以是單質(zhì)，A也可以是化合物，且X可以是水
D．假設(shè)D是酸，則A可以是單質(zhì)，A也可以是化合物，且D與還原劑反應(yīng)可生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮氣在常況下是一種無色無味無臭的氣體，切無毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N；氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組學(xué)生通過實驗探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們在燒瓶中充入含有少量一氧化氮氣體，慢慢充入氧氣．請推斷該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因為硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀HCl
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后加足量稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Fe（OH）3溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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