10．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

分析 在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當氫氧化鋇足量時，反應的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，當氫氧化鋇不足時，反應的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．復鹽NH4Fe（SO4）2中不存在亞鐵離子，氫氧化鋇不足時，反應的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故A錯誤；
B．當氫氧化鋇足量時，反應的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B正確；
C．溶液中一定存在鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應，故C錯誤；
D．鐵離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1，不可能為3：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2015年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．
（1）催化劑
汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，
①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出c（CO2）在T、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD．

④該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則隨著溫度的降低，反應物NO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，則△H＜0，即正反應為放熱反應，溫度降低，平衡正向移動；
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ； N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應體系中，達到平衡后體系壓強為p，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應體系壓強減小為0.5p，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{2}$c．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族
B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣與磷單質(zhì)反應后，生成0.1molPCl3和0.2molPCl5．試計算至少要消耗氯氣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�  
 實驗 
 記錄 A 無色無色 無現(xiàn)象 
 B 紅色無色 無色 
 C 無色 無色 紫色
 D紅色  無色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙酸乙酯的制備實驗中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有關分離、提純的方法可行的是（　�。�
A．在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，加熱可得到純凈的乙酸乙酯
B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進行蒸餾可得到乙酸乙酯
C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進行分液可得到乙酸乙酯
D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．空氣污染物通常以氣態(tài)形式進入地面或低層大氣環(huán)境．空氣污染物與其主要來源不對應的是D
污染物來源
AHCHO家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用
BNO和NO2燃煤的使用、汽車尾氣
C懸浮顆粒物建筑施工、燃煤的使用
DSO2雷電時在空氣中產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．稀 H2SO4與鐵粉反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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