8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Fe（OH）3溶于過(guò)量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸時(shí)生成鐵離子而不是亞鐵離子；
B．氫氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
C．氫氧化鋁難溶于弱堿但能溶于強(qiáng)堿；
D．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)以2：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸時(shí)生成鐵離子而不是亞鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故B正確；
C．氫氧化鋁難溶于弱堿但能溶于強(qiáng)堿，氨水是弱堿，氫氧化鋁不與氨水，所以離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)以2：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物與量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意B中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（　　）
A．在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，加熱可得到純凈的乙酸乙酯
B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進(jìn)行蒸餾可得到乙酸乙酯
C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯
D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說(shuō)法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)
B．蒸餾操作時(shí)，若冷凝管豎直放置，冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種生產(chǎn)碘的方法是用Na2SO3還原碘酸鹽（IO3-），每還原出2mol I2，理論上需用去Na2SO3（　�。�
A．2molB．4molC．5molD．10mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵生銹是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會(huì)造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失．

I．某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計(jì)如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液．一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH4Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
II．該小組同學(xué)進(jìn)一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時(shí)間后，同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過(guò)加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或外加電流的陰極保護(hù)法等）．（要求：物理方法和化學(xué)方法各一種）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案